হাইড্রোজেন পরমাণু হিলিয়ামে ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য কী করতে হয়?

হাইড্রোজেন নিস্ক্রিয় গ্যাসের দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

H2 অণু গঠনকালে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

H2 অণু গঠনকালে হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ার করে।

লিথিয়াম পরমাণু যোজ্যতা স্তরের ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে স্থায়ী দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

হাইড্রোজেন পরমাণু তার শক্তিস্তরে ২ টি ইলেকট্রন অর্জন করে ১ টি ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে বা ১ টি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে।

নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কার্বনের ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।

হাইড্রোজেন অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন শক্তি 435 kJ/mol