Answered Oct 05, 2019
অধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করে আয়নিক বন্ধনে।
গ্রুপ ১ ধাতুসমূহ একটি করে ইলেকট্রন ত্যাগ করে M+ আয়ন সৃষ্টি করে।
গ্রুপ ১৩ ও ১৬ এর অধাতু আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
ক্যাটায়ন গঠিত হয় আয়নিক বন্ধনে।
ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।
অধাতু-অধাতু মিলে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
পরমাণুসমূহ পাশাপাশি অবস্থান করে ধাতব বন্ধনে
রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে যোজ্যতা ইলেকট্রন।
অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।
ইলেকট্রন সাগরের অস্তিত্ব আছে ধাতব বন্ধনে।
নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কার্বনের ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন।
ভিডিও কলে পরামর্শ নিতে প্লে স্টোর থেকে ডাউনলোড করুন Bissoy অ্যাপ
প্রশ্ন, উত্তর, কমেন্ট অথবা ভোট দিতে লগইন করুন