মৌলসমূহের ইলেকট্রন কী কারণে নিউক্লিয়াসের সাথে দুর্বল আকর্ষণ কম থাকে?

কোনো পদার্থের অণুসমূহ যে আকর্ষণ বল দ্বারা একে অপরের সাথে আবদ্ধ থাকে তাকে বলা হয় আন্তঃআণবিক আকার্ষণ বল।

নিয়নের নিউক্লিয়াসের 10টি প্লোটন থাকে।

হ্যালোজেন মৌলসমূহের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি পায়।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

নিস্ক্রিয় মৌলসমূহের ইলেকট্রন আসক্তি শুন্য।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

এক টুকরা ধাতুর মধ্যে পরমাণুগুলো যে আকর্ষণ দ্বারা পরস্পরের সাথে আবদ্ধ থাকে, তাকে বলা হয় ধাতব বন্ধন।

ধাতুর পরমাণুতে ইলেকট্রন ও নিউক্লিয়াসের আকর্ষণবল কম থাকে, ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকে বলে।

শেয়ারকৃত ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে বলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা।

ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নসমূহ যে আকর্ষণ বল দ্বারা পরস্পর যুক্ত থাকে তাকে বলা হয় আয়নিক বন্ধন।